Question

uma massa gasosa de 5 mol ocupa um volume de 4m³ de um recipiente cuja temperatura encontra-se a 400K. considerando a constante universal dos gases perfeitos, 8,3 J/mol.K, determine a pressão desse gás?

Answer 1

Resposta:

pV = nRT

1.V = 1. 0,082. 273

V = 22,4 L

Explicação passo a passo:

Answer 2

A pressão do gás é igual a 4,15 kPa. A partir da equação de Clapeyron, podemos determinar a pressão do gás para as condições dadas.

Equação de Clapeyron

É possível relacionar as variáveis de estado de um gás ideal pela equação de Clapeyron:

PV = nRT

Em que:

• P é a pressão do gás;
• V é o volume do gás;
• n é o número de mols;
• R é a constante geral dos gases;
• T é a temperatura do gás.

Substituindo as condições do gás na equação:

PV = nRT

P(4) = 5(8,3)(400)

4P = 16.600

P = 16.600/4

P = 4,15 kPa

A pressão do gás é igual a 4,15 kPa.

Para saber mais sobre Transformações Gasosas: brainly.com.br/tarefa/51457065

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