Uma massa fixa de um gas ideal foi submetida a uma série de transformacoes isotérmicas e alguns dos valores obtidos constantes a seguir. Em funcao desses dados, descubra os valores de x y e z.
Transformações: I. II. III. IV
P (atm) 2. 3. 4. Z
V(L). 12. X. Y. 4
Soluções para a tarefa
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18
PV=nRT
nRT = Constantes
P1V1 = P2V2 = P3V3 ... etc..
2.12 = 3.x
x=8
2.12 = 4.y
y=6
2.12 = z.4
z=6
nRT = Constantes
P1V1 = P2V2 = P3V3 ... etc..
2.12 = 3.x
x=8
2.12 = 4.y
y=6
2.12 = z.4
z=6
Respondido por
8
Os valores são : X = 8, Y = Z = 6.
Olá! Para resolver essa questão devemos lembrar da fórmula de transformações gasosas isotérmicas, na qual a multiplicação da pressão e do gás inicial é igual a multiplicação do gás e volume finais.
Adotando como Po e Vo as pressão e volume inicias, respectivamente, e Pf e Vf como pressão e volume finais, teremos:
Po . Vo = Pf . Vf
2 . 12 = 3 . x = 4 . y = z . 4
24 = 3x
x = 8
24 = 4y
y = 6
24 = 4z
z = 6
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