Uma massa de pão foi analisada para verificar a quantidade eventualmente presente de bromato de potássio ( KBrO3 \u2013 MM= 167,0 g /mol), usado para melhorar a aparência do pão. 200mg desta massa conveniente tratada foi solubilizada em água destilada suficiente para 100 mL de solução. Uma alíquota de 25 mL foi titulada com solução 0,01 molL -1 de AgNO3 gastando-se 5mL desta solução. Pede-se: a) teor percentual (m/m) do KBrO3 na massa do pão. b) concentração em gL-1 do KBrO3 na alíquota titulada.
Soluções para a tarefa
a) teor percentual (m/m):
Equação da titulaçãoi:
KBrO₃(aq) + AgNO₃(aq) ⇒ AgBrO₃(s) + KNO₃(aq)
Proporção em mol de KBrO₃ e AgNO₃ é de 1:1.
0,01 mol/L de AgNO₃ x 0,005 L (5 mL) = 5 x 10⁻⁵ mol de AgNO₃ para titular.
Como a relação mol/mol é de 1:1, temos que a quantidade de KBrO₃ na alíquota de 25 mL equivale a 5 x 10⁻⁵ mol.
Massa de KBrO₃:
n = m/MM
Onde, n = nº de mol = 5 x 10⁻⁵, m = massa = ??? e MM = massa molar = 167 g/mol.
n = m/MM 5 x 10⁻⁵ = m/167 m = 167 x 5 x 10⁻⁵ = 0,00835 g.
Se essa massa é em 25 mL em 100 mL teremos:
Se: 25 mL ------------------ 0,00835 g
Então: 100 mL ------------------- X
multiplicando cruzado:
25 . X = 0,835
X = 0,835/25
X = 0,0334 g de KBrO₃ em 100 mL.
A massa do pão usado na preparação dessa solução de 100 mL foi de 200 mg. Agora que temos a massa de KBrO₃ e a massa do pão, basta fazer a razão e multiplicar por 100 para encontrar o teor percentual. Porém, é preciso que ambas as massas estejam na mesma unidade. Vou converter de g para mg, porque basta multiplicar por 1000, pois 1 g = 1000 mg.
Massa do pão = 200 mg
Massa do KBrO₃ = 0,0334 g x 1000 = 33,4 mg
Teor percentual:
(33,4/200) x 100 = 16,7%
b)
Concentração Comum (C):
C = m/V
Onde, m = massa em g e V = volume em L
Vamos pegar os dados da questão anterior, para encontrar a concentração em g/L. Nos 25 mL que foi titulado existia a massa de 0,00835 g de KBrO₃.
Assim, já temos m = 0,00835 g. O volume é 25 mL, porém é preciso converter para litros, pois a concentração está em g/L. Para converter de mL para L, basta dividir por 1000. Assim, 25/1000 = 0,025 L.
Substituindo os valores na fórmula:
C = m/V
C = 0,00835/0,025
C = 0,334 g/L
O teor percentual do KBrO3 na massa do pão e a concentração em gL-1 do KBrO3 será de: p = 16,7% e = 0,334 g/l - letra a) e b).
O que é a Volumetria?
A volumetria de precipitação acaba sendo uma projeção de desenvolvimento que acaba se baseando na formação de um composto específico que acaba se "solidificando" por ser pouco solúvel.
Então para o cálculo da quantidade de matéria de AgNO3, teremos:
[AgNO3] = NagNO3 / V
NagNO3 = [AgNO3] . V
NagNO3 = 0,01 Mol / l . 0,005L .
NagNO3 = 0,00005 mol.
Utilizando a equação balanceada da reação, sabendo que ela será 1:1, teremos:
KBrO3(aq) + AgNO3(aq) → AgBrO3(s) + KNO3(aq)
NagNO3 = NkBr03 = 0,00005 Mol.
Multiplicando a massa molar:
Mkbr03 = NKBr03 . MM Kbr03
Mkbr03 = 0,00005 . 167 g
MKBr03 = 0,00835 g.
mKBr03 = 8,35 mg.
Sabendo dessa quantidade, teremos em 100ML:
8,35 mg de KBro3 --- 25mL
MKBrO3 --- 100ml
MKBrO3 = 8,35 mg . 100 ml / 25 mL
MKBr03 = 33,4.
Então a porcentagem de KBrO3 será de:
200mg de amostra --- 100%
33,4 mg de KBr03 --- p
p = 33,4 mg . 100% / 200 mg
p = 16,7%.
Para alternativa b), teremos que a concentração será de:
C = m/v
C = 0,00835 g / 0,025 L
C = 0,334 g/l.
Para saber mais sobre Volumetria:
https://brainly.com.br/tarefa/24146015
espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)
