Question

Uma massa de nitrogênio gasoso encontra-se a 38°C e 3,0 atm. Se essa amostra sofrer uma transformação isocórica até chegar a 277°C, qual será sua pressão final? Demostre os cálculos utilizados para responder à questão.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Para problemas de gases perfeitos que envolvem a variação da pressão. Usamos a seguinte fórmula:

$\frac{PI}{T1}= \frac{P2}{T2}$

Dados:

P1=3 atm

T1=38= convertendo para kelvin, temos: 38+273=311 K

T2=277= convertendo para kelvin, temos: 277+273=550 K

Aplicando a formula, temos:

$\frac{3}{311}=\frac{P2}{550}$

1650=311P2

P2=1650/311

P2=5,30 atm