Question

Uma massa de nitrogênio gasoso encontra-se a 38°C e 3,0 atm. Se essa amostra sofrer uma transformação isocórica até chegar a 277°C, qual será sua pressão final?  Demostre os cálculos utilizados para responder à questão. ​

Answer 1

Dados:

Pi (pressão inicial): 3 atm

Ti (temperatura inicial): 38ºC  --> 311K

Pf (pressão final): ?

Tf (temperatura final): 277ºC --> 550K

OBS: o volume é irrelevante (transformação isocórica)

Usando a fórmula abaixo, encontraremos o valor da pressão final:

$\frac{Pi}{Ti}$  = $\frac{Pf}{Tf}$

Substituindo os valores:

$\frac{3}{311}$ = $\frac{x}{550}$

311x = 1650

x = 5,3 atm