uma massa de nitrogênio gasoso encontra-se a 27°C e 1 atm. Se essa amostra sofrer uma transformação isocorica até chegar a 177°C, qual será sua pressão final?
Soluções para a tarefa
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167
t1 = 27 + 273 = 300k
p1 = 1 ATM
t2 = 177 + 273 = 450k
p2 = ?
volume constante
então
p1/t1 = p2/t2
1/300 = p2/450
300p2 = 450
p2 = 1,5 atm
p1 = 1 ATM
t2 = 177 + 273 = 450k
p2 = ?
volume constante
então
p1/t1 = p2/t2
1/300 = p2/450
300p2 = 450
p2 = 1,5 atm
Thailuiza:
muito obrigada. Pode me ajudar em outra?
claro
olha desculpa demora. vc ainda podr me ajudar?
sim pode fazer uma pergunta q vou la responder se eu puder
eu ja fiz ela. a última ai
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