Uma massa de nitrogênio gasoso encontra-se a 27°C e 1,0 atm. Se essa amostra sofrer uma transformação isocórica ate chegar a 177°C , qual será sua pressão final?
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Primeiro é preciso passar as informações para o sistema internacional
27 ºC = 300 K
177 ºC = 450 K
1 atm = 1 x 10⁵ Pa ( Pascal )
P1 / T1 = P2 / T2
1 X 10⁵ / 300 = P2 / 300
P2 = 450 X 10⁵ / 300
P2 = 1,5 X 10⁵ Pa
Resposta: 1,5 X 10⁵ Pa
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