Question

Uma massa de gelo encontra-se a uma temperatura de -10ºC e é transformada em água e aquecida a 50ºC. Sabendo que a quantidade de calor gasta nessa transformação foi de 27000 cal, determine a massa de gelo transformada em água.
(Dados: C Água = 0,5 cal/g; Lv = 80 Cal/g.)

Answer 1

Olá Deomorxsy!

$Q_{1}+Q_{2}+Q_{3} = 0$

Na primeira parte, temos variação de temperatura, então utilizaremos $Q = m.c.\Delta T$. Na outra parte, temos apenas mudança de estado físico, então utilizaremos $Q = m.L$ e, no fim, temos uma outra variação de temperatura e usaremos a mesma fórmula da primeira parte.

Dado o calor específico da água e o calor latente, temos:

$27000 = m.0,5.[0-(-10)] + m.80 + m.1.(50-0)$
$27000 = 5m + 80m + 50m$
$27000 = 135m$
$135m = 27000$
$m = \frac{27000}{135} = \boxed{\boxed{\boxed{\boxed{200g}}}}$