Uma massa de gás ideal ocupa inicialmente o volume de 300 cm³ a 127 ° C , sob pressão de 4 atm. Ao ser expandida isotermicamente, passa a ocupar 400cm³. Em seguida, sob pressão constante, a massa passa a ocupar 360 cm³. Nessas condições, determine a temperatura final dessa massa de gás.
Me ajudem por favooooooooor
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Usamos a equação que relaciona os estados de um gás:
P1.V1/T1=P2.V2/T2
Temos:
P1=4atm
T1=127°C=400K
V1=300cm³
T2=T1=400K (isotérmico)
V2=400cm³
Calculamos a P2:
P1.V1/T1=P2.V2/T2
4.300/400=P2.400/400
P2=3atm
Agora calculamos para a segunda transformação:
P2.V2/T2=P3.V3/T3
Temos:
P2=3atm
V2=400cm³
T2=400K
P3=P2 (pressão constante)
V3=360cm³
Substituindo na equação:
P2.V2/T2=P3.V3/T3
3.400/400=3.360/T3
3=3.360/T3
T3=360K=(360-273)°C=87°C
Espero ter ajudado =)
P1.V1/T1=P2.V2/T2
Temos:
P1=4atm
T1=127°C=400K
V1=300cm³
T2=T1=400K (isotérmico)
V2=400cm³
Calculamos a P2:
P1.V1/T1=P2.V2/T2
4.300/400=P2.400/400
P2=3atm
Agora calculamos para a segunda transformação:
P2.V2/T2=P3.V3/T3
Temos:
P2=3atm
V2=400cm³
T2=400K
P3=P2 (pressão constante)
V3=360cm³
Substituindo na equação:
P2.V2/T2=P3.V3/T3
3.400/400=3.360/T3
3=3.360/T3
T3=360K=(360-273)°C=87°C
Espero ter ajudado =)
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