Question

Uma massa de gás ideal a 30 ºC ocupa um volume de 10 litros. Quando a temperatura atingir 130 ºC, em uma transformação isobárica, o seu volume, em litros, será: *
a) 300
b)!39
c) 13,3
d) 430
e) 4,3

Answer 1

Resposta:

C)13,3L

Explicação:

Pela Lei Geral dos Gases, temos que as transformações de pressão e de volume sofridas por um gás são diretamente proporcionais ao novo volume e pressão e inversamente proporcional ao aumento de temperatura. Dito isso, temos que:

$\boxed{\boxed{\mathbf{\frac{P_{1}V_{1}}{T_{1}}=\frac{P_{2}V_{2}}{T_{2}} }}}$

Como a transformação é isobárica, temos que P1=P2 e portanto podemos cancelar os termos, ficando apenas com:

$\boxed{\boxed{\mathbf{\frac{V_{1}}{T_{1}}=\frac{V_{2}}{T_2}}\rightarrow \begin{cases}\mathbf{V_{1}=10L}\\\mathbf{T_{1}=30+273=303K}\\\mathbf{V_{2}=?}\\\mathbf{T_{2}=130+273=403K}\end{cases} }}}$

Nota: As temperaturas para esse tipo de questão devem sempre estar em Kelvin ou dá erro no cálculo. Para converter de Celsius para Kelvin, basta apenas somar por 273 :

Aplicando-se nosso cálculo:

$\mathbf{\dfrac{10}{303}=\dfrac{V_{2}}{403} }$

Multiplicando em cruz:

$\mathbf{303V_{2}=10\cdot 403}\\\mathbf{303V_{2}=4030}\\\mathbf{V_{2}=4030\div 303}\\\mathbf{V_{2}=13,30L}$

$\boxed{\boxed{\mathbf{Alternativa~correta\rightarrow Letra~c}}}$