Question

Uma massa de ar que ocupava um volume de 987 litros quando sua temperatura e sua pressão eram respectivamente iguais a 87 º C e 0,3 atm foi comprimido isotermicamente até ocupar um volume de 942 litros.Responda: A) qual a temperatura da massa de ar no final do processo; B) qual a pressão da massa de ar no final do processo. *

Answer 1

Para resolver a questão, precisaremos da Equação Geral dos Gases. Esta equação relaciona as três variáveis de estado de um gás, sendo estas: o volume, a temperatura e a pressão.

Definimos esta equação como sendo então:

$\dfrac{P_1\cdot V_1}{T_1} = \dfrac{P_2\cdot V_2}{T_2}$

P1 e P2 = pressão inicial e pressão final, respectivamente;

V1 e V2 = volume inicial e volume final, respectivamente;

T1 e T2 = temperatura inicial e temperatura final, respectivamente.

Observação importante:

⇒ Pelo enunciado, observamos que a massa de ar foi comprimida isotermicamente, isso significa que a temperatura inicial é igual a temperatura final. T1 = T2.

Com isso, para a resolução do exercício simplificaremos ("cortaremos") T1 e T2, e a equação será a seguinte:

$P_1\cdot V_1} = P_2\cdot V_2$

Agora vamos à resolução:

P1 = 0,3 atm

P2 = ?

V1 = 987 litros

V2 = 942 litros

a) Como apresentado acima, por se tratar de uma transformação isotérmica, T1 = T2, logo, a temperatura no final do processo continuará sendo de 87ºC (ou 360 K [Kelvin]).

b) Vamos encontrar a pressão final (P2) substituindo na fórmula:

$P_1\cdot V_1} = P_2\cdot V_2\\\\ 0,3\cdot 987 = P_2 \cdot 942 \\\\P_2 = \dfrac{296,1}{942} \approx \boxed{0,31 \ atm}$

• Veja mais exercícios sobre a Equação Geral dos Gases:

brainly.com.br/tarefa/13943129