Uma massa de ar ocupava o volume de 4 litros quando sua temperatura e sua pressao eram , respectivamente ,iguais a 40°c e 2 atm foi comprimida isotermicamente ate passar a ocupar um volome de apenas 1 litro . Qual a temperatura da massa de ar no final do processo ? E qual a pressão da massa de ar no final do processo ?
Soluções para a tarefa
Como temos um processo isotermico a temperatura final sera de 313K ou 40°C. E a pressao da massa de ar no final do processo sera de 8 atm.
Vejamos como resolver esse exercicio:
Estamos diante de um problema de estudo dos gases ideiais. Assim, utilizaremos a seguinte formula para resolve-lo:
P₁.V₁/T₁ = P₂.V₂/T₂
Como temos a um processo isotermico, a temperatura e constante, podemos remove-la da formula, ficando assim:
P₁.V₁ =P₂.V₂
Os dados do exercicio sao os seguintes:
- P₁ = 2 atm
- V₁ = 4L
- T₁ = 40°C +273 = 313K
- T₂ = 40°C +273 = 313K
- V₂ = 1 L
- P₂ = ?
Substituindo na formula, temos:
P₁.V₁ = P₂.V₂
2 . 4 = P₂ . 1
P₂ = 8 atm
Portanto, como temos um processo isotermico a temperatura final sera de 313K ou 40°C. E a pressao da massa de ar no final do processo sera de 8 atm.