Question

Uma massa de 500 g de gelo é aquecida da temperatura de - 20 °C até 130 °C. Calcule toda energia térmica, em joules, usada em todo o processo. Dados: calor específico do gelo: 0,5 cal/g°C; calor específico da água: 1,0 cal/g°C; calor específico de vapor de água: 0,48 cal/g.°C; calor latente de fusão do gelo: 80 cal/g; calor latente de vaporização da água: 540 cal/g; 1 cal = 4 J

Answer 1

Resposta:QT=1488800 Joules ou QT=1557284,80 Joules

Explicação:

m=500 g,c1=0,5 cal/g°C,To1=-20°C,T1=0°C,Q1=?

L2=80 cal/g,Q2=?

c3=1 cal/g°C,To3=0°C,T3=100°C,Q3=?

L4=540 cal/g,Q4=?

c5=0,48 cal/g°C,To5=100°C,T5=130°C,Q5=?

QT=?

Q1=m.c1.ΔT1                    Q2=m.L2                Q3=m.c3.ΔT3

Q1=500.0,5.[0-(-20)]       Q2=500.80           Q3=500.1.(100-0)

Q1=250.[0+20]                Q2=40000 cal       Q3=500.100

Q1=250.20                                                       Q3=50000 cal

Q1=5000 cal                  Q5=m.c5.ΔT5

Q4=m.L4                        Q5=500.0,48.(130-100)

Q=500.540                    Q5=240.30

Q4=270000 cal             Q5=7200 cal

QT=Q1+Q2+Q3+Q4+Q5

QT=5000+40000+50000+270000+7200

QT=372200 cal

1 cal--------------------->4 Joules

372200 cal                  QT

QT=372200.4

QT=1488800 Joules

       ou

1 cal--------------------->4,184 Joules

372200 cal                  QT

QT=372200.4,184

QT=1557284,80 Joules