Uma massa de 300g de vapor inicialmente a 110ºC, deve ser transformada em água a 80ºC. determine a quantidade de calor que deve ser retirada do vapor.
Soluções para a tarefa
Resposta: Qt = -169500cal
Explicação:
Bom, era bom ter colocado o calor latente, mais tudo bem.
Para determinarmos a quantidade de calor que deve ser retirada, precisamos lembrar que esse vapor passará pela condensação, precisando assim levar em consideração o calor latente do vapor de água; 540 cal/g. Além de ocorrer uma variação de temperatura antes e depois da condensação; precisando então do calor sensível do vapor que equivale a aproximadamente 0,5 cal/g°C, e o calor sensível da agua, 1,0 cal/g°C;
Para calcular a quantidade de calor que precisa ser perdida, precisamos lembrar que haverá uma variação de temperatura, de 110°C até 100°C, que é quando acontece a condensação do vapor, logo depois a temperatura varia de 100°C até 80°C.
Qv ( 110°C - 100°C )
Q = m.c.ΔT
Q = 300.0,5.(100 - 110)
Q = 300.0,5.(-10)
Q = 150.(-10)
Q = -1500cal
Q (condensação)
Q = m.L
Q = 300.(-540)
Q = -162000cal
Q (100°C - 80°C)
Q = m.c.ΔT
Q = 300.1.(-20)
Q = -6000cal
Para determinar a perca total de calor que precisa-se ter para sofre essa variação, basta somar todas a percas de calores;
Q1 + Q2 + Q3 = Qt
-1500 - 162000 - 6000 = Qt
Qt = -169500cal