Question

Uma massa de 27g de NaOH foi dissolvida em 216g de água. A fração molar em quantidade de matéria do soluto e do solvente nessa solução é, respectivamente:(Dadas as massas atômicas: Ma= 23u, O = 16 u, H = 1u)

Answer 1

Olá,

primeiramente temos que descobrir a massa molar (M) da água, H₂O, e do hidróxido de sódio, NaOH. Multiplicaremos a massa atômica pela quantidade de vezes que o elemento aparece na substância e somaremos os resultados, [siga esse passo separadamente].
$H_{2}O: \\ \\ H_{2}= 1.2= 2\\ O= 16.1= 16\\ \\ NaOH:\\ \\ Na= 23.1= 23\\ O= 16.1= 16\\ H= 1.1= 1$

Vamos aos dados:
$\mbox{M}_{1}= 23+16+1= 40g/mol\\ \mbox{M}_{2}= 16+2= 18g/mol\\ m_{1}= 27g\\ m_{2}= 216g$

Usaremos as seguintes fórmulas:
$n_{1}= \frac{m_{1}}{\mbox{M}_{1}} \qquad n_{2}= \frac{m_{2}}{\mbox{M}_{2}}\\ \\ X_{1}= \frac{n_{1}}{n_{1}+n_{2}} \qquad X_{2}=\frac{n_{2}}{n_{1}+n_{2}}\\ \\ \sum= X_{1}+X_{2}$

Aplicando os valores:
$n_{1}= \frac{27g}{40g/mol} = 0,675 \ \mbox{mol} \qquad n_{2}= \frac{216g}{18g/mol} = 12\ \mbox{mol} \\ \\ X_{1}= \frac{0,675mol}{12,675mol} = 0,05 \qquad X_{2}= \frac{12mol}{12,675mol}= 0,94\\ \\ \sum = 0,05+0,94 \rightarrow 0,99$

Espero ter ajudado, bons estudos!