Question

Uma massa de 24 g de magnésio adicionados a 20 g de oxigênio produzem óxido de magnésio ao lado de 4,0 g de oxigênio em excesso. Calcule as massas de magnésio e de oxigenio que devem reagir para obtermos 120 g de oxido de magnésio.

Answer 1

Já vimos que ao reagirmos 24g de magnésio com 20g de oxigênio sobram 4g de oxigenio (havendo portanto o consumo de somente 16g de oxigênio) e há a formação de 40g de óxido pela lei de conservação das massas.

Veja que 120g de óxido que queremos produzir é na verdade o triplo da massa que formamos inicialmente, logo deveremos ter o triplo das quantidades de oxigênio e magnésio.

Magnésio = 3 x 24 = 72g
Oxigênio = 3 x 16 = 48 g

Answer 2

Observe que pela lei da conservação de massa.Assim o objetivo é conseguir o triplo de magnésio (Mg) e oxigênio (O).
Temos:
24 de Mg x 3 = 72 g
16 de   O x 3 = 48 g


Espero ter ajudado