Question

uma massa de 228 gde álcool etilico( C2H6O) foi posta para queimar com 420g de oxigênio de (O2), em condições normais de temperatura e pressão. Qual é a massa de gás Carbônico liberado e o excesso de reagente, se houver? ( massa atómica O=16, C12, e H1) u

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Answer 1

Resposta + Explicação:

Equação da queima do álcool:

1 C2H6O + 3 O2 ⇒2 CO2 +3 H2O

Logo:

32*3 g de O2 ⇒ 46 g álcool

420 g de O2⇒ x

x≅ 201,25 g de álcool

Portanto há 26,75 g de álcool em excesso.

3*32 g de O2 ⇒ 2*44 g de CO2

420 g de O2 ⇒ y

y=385 g de  CO2

São liberados 385 g de CO2