Question

Uma massa de 200 g de um líquido de calor específico igual a 0,65 cal/(g. °C) é colocada em um calorímetro de capacidade térmica conhecida e igual a 10 cal/°C que tem, inicialmente, temperatura interna de 30 °C. Ao se estabelecer o equilíbrio térmico, verifica-se que a temperatura do líquido é igual a 45 °C. Qual era a temperatura do líquido no momento em que foi colocado no calorímetro?
Dado: densidade do leite = 1,2g/ml

Answer 1

A soma dos "calores" será igual a 0, para obtermos um equilíbrio térmico.

Qleite + Qcalorímetro = 0

m*c*ΔT + C*ΔT = 0

200*0,65*(45 - Ti) + 10*(45-30) = 0

130*(45-Ti) + 150 = 0

130*45 - 130Ti = -150

-130TI = -150 -5850

-130Ti = -6000

Ti = 46,15°C

Não achei esse resultado muito convincente. Há mais algum dado na questão? Se não, foi isso que encontrei.