Question

Uma massa de 161 g de C2H6O foi posta para queimar na presença de 220,14 L de O2 em condições ambientes (1 atm e 298 K).
Calcule o volume de CO2 liberado e a quantidade de reagente em excesso.

Answer 1

Comecemos por calcular a massa molar do álcool etílico: 2(12)+6+16=46g/mol

Assim em 138g de álcool temos 3 mols.

Agora calculemos a quantidade de mols de O2, só que agora com base no volume. PV=nRT, lembre-se que T=25+273=298:

220=n0,086*298

n=220/(0,086*298)=8,6

A combustão completa(balanceando) do Etanol é:

C2H6O + 3O2----> 2CO2+3H2O

Para cada mol de Etanol precisamos de 3 de O2. Temos 3 mols de CO2, o que gastariam 9 O2, que não temos. Assim, queimaremos 8,6/3=2.86 mols de CO2, sobrando 0,14 ,mols de CO2. Talvez isso deva ser desconsiderado, aproximando para 3, ai não sobra reagente. A massa é calculada multiplicando a massa molar do CO2(44) por 0,14, o que dará: 6,16 g

Seguindo sem muitas aproximações. Pela equação de combustão nota-se que para cada mol de etanol formam-se 2 de CO2. Formaremos 5,72 mols de CO2.

Novamente:

PV=NRT

mas agora só não sabemos V, que é o que devemos descobrir:

1*V=5,72*0,086*298

V=146,6 L