Question

Uma massa de 160g de NaOH foi dissolvida em 216g de águe.A fração em quantidade de matéria do solutoe do solvente nessa solução é,respectivamente:(dadas as massas atômicas:NA=23u, O=16u, H=1u)

Answer 1

Olá!!!

MM(NaOH) = 23+16+1 = 40g/mol
MM(H2O) = 2•1+16 = 18g/mol

Número de mols de soluto (n1):

n1 = m1 / MM

n1 = 160g / 40g /mol

n1 = 4 mol

Número de mols do solvente (n2)

n2 = m2 / MM

n2 = 216g / 18g/mol

n2 = 12 mols


Número total de mols ou da solução (n):

n = n1 + n2

n = 4 + 12

n = 16 mol


Fração molar do soluto (NaOH)

X1 = n1 / n

X2 = 4 mol / 16 mol

X2 = 0,25


Fração molar do solvente (H2O)

X2 = n2 / n

X2 = 12 mol / 16mol

X2 = 0,75

Answer 2

A fracao molar do soluto e 0,25 e do solvente e 0,75.

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.

Primeiramente precisamos calcular a massa molar das substancias:

NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

H₂O = 16 + 2 = 18g/mol

Agora precisamos calcular quantos mols de substancia ha nas massas indicadas pelo enunciado, isso pode ser feito fazendo duas regras de tres:

Para o NaOH, temos:

40g - 1 mol

160 - x mol

40x = (160)

x = (160)/(40)

x = 4 mols

Para o H₂O, temos:

18g - 1 mol

216 - x mol

18x = (216)

x = (216)/(18)

x = 12 mols

Portanto o numero total de mols na solucao (n) e igual a 12 + 4 = 16 mols

Agora, podemos calcular as fracoes molares do soluto e do solvente:

Fracao molar do soluto NaOH:

x₁ = n₁/n

x₁ = 4 mols /16 mols

x₁ = 0,25

Fracao molar do solvente H₂O:

x₂ = n₂/n

x₂ = 12 mols /16 mols

x₂ = 0,75

Portanto a fracao molar do soluto e 0,25 e do solvente e 0,75.

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