Question

Uma massa de 0,6985 g de polpa de maracujá contendo ácido cítrico (H3C6H5O7;
considere os três prótons titulados) foi dissolvida em 30,0 mL de água destilada e titulada com uma solução de hidróxido de sódio 0,0463 mol L-1. Foi gasto um volume de 12,3 mL da solução titulante até atingir o ponto final. Qual a porcentagem de ácido cítrico presente nesta amostra?

Answer 1

Resposta:

5,223% de Ácido cítrico

Explicação:

Polpa de maracujá + 3 NaOH = Produtos

0,0463 mols de NaOH - 1000mL

x mols de NaOH            - 12,3mL

X = 5,7 * (10 ^ -4) mols de NaOH

1 mol de ácido cítrico são neutralizados por 3 mols de NaOH, quantos mols serão neutralizados por 5,7 *  mols de NaOH?

y = 5,7 * (10 ^ -4) / 3 = 1,9 * (10 ^ -4) mols de ácido cítrico.

1 mol de ácido cítrico tem 192 g, quantos gramas teriam 1,9 * (10 ^ -4) mols de ácido cítrico?

Z = 1,9 * (10 ^ -4) * 192 = 0,0365g de ácido cítrico

Foram utilizados 0,6985g de polpa, que equivalem a 100%, daqui é só tirar a % de 0,0365 no total.

% = (0,0365 * 100) / 0,6985 = 5,223%