Question

Uma massa de 0,5000g de uma amostra de sal comum foram dissolvidos em água. À solução resultante adicionou-se excesso de nitrato de prata. O precipitado obtido depois de lavado e seco pesou 1,1100g. Calcula o teor de cloreto de sódio (NaCL) no sal analisado.

Equação: NaCl ₊ AgNO3 ⇒ AgCl (s) ₊ NaNO3

Ajudem por favor....

Answer 1

O teor de cloreto de sódio no sal é de 90,50%.

Segundo a reação química balanceada, temos que 1 mol de cloreto de sódio gera 1 mol de cloreto de prata. Como a massa molar do primeiro é de 58,5 g/mol e do segundo é 143,5 g/mol. Logo:

58,5 g ------ 143,5 g

x ------ 1,1100 g

x = 0,4525 g

Logo, o teor de cloreto de sódio na amostra de sal comum era de:

0,4525 ÷ 0,5000 = 0,9050 = 90,50%

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

nAgCl= 1,10g÷43,32g/mol

nAgCl= 7,675x10^-3 mol AgCl(s)

Já que a reação é 1:1 o número de mols para NaCl é o mesmo.

7,675x10^-3 mol NaCl=m÷58,44g/mol

m= 0,4485g NaCl

Teor de NaCl na mistura?

0,5-100%

0,4485-x

x= 89,7% teor de NaCl