Question

Uma maneira de remover o CO2 do ar numa nave espacial é fazê-lo reagir com hidróxido de lítio segundo a equação CO2(g) + 2 LiOH(s) → Li2CO3(s) + H2O(l) Num período de 24 horas uma pessoa exala cerca de 1 kg de CO2 . Quantos gramas de LiOH são necessários para remover o CO2 formado durante uma expedição lunar de 6 dias envolvendo 3 astronautas?

Answer 1

Resposta:

X=19,64 kg de LiOH

Explicação:

24 horas uma pessoa exala cerca de 1 kg de CO2, como são 6 dias e 3 pessoas, faremos:

1kg de CO2×3 pessoas×6dias=18 kg de Co2 serão exalados.

Dados:

CO2=44 g/mol LiOH=24 g/mol

CO2(g) + 2 LiOH(s) → Li2CO3(s) + H2O(l) (equação já balanceada). Perceba que a proporção é de 1 mol de CO2 para 2 mols de LiOH

CO2(g) + 2 LiOH(s) → Li2CO3(s) + H2O(l)

44g------->2×24g de LiOH

18 kg----->  X

44X=18×2×24

X=19,64 kg de LiOH