Uma ligação iônica pode ocorrer com dois átomos que tendem a perder elétrons? Por
quê? *
Soluções para a tarefa
Resposta:
Não. Para que ocorra uma ligação iônica, um átomo deve ceder elétrons e o outro deve receber elétrons.
Explicação:
Na ligação iônica há a formação de íons pela transferência de elétrons entre os átomos, criando uma atração eletrostática entre eles.
Esta é uma ligação que ocorre entre metais (que são pouco eletronegativos) e que tem a tendência de ceder elétrons para estabilizar-se (octeto) transformando-se em cátions (+) e não metais (que são eletronegativos) que tem a tendência de receber elétrons, transformando-se em ânions (-).
Ex: sódio + oxigênio
- distribuição eletrônica
Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
O: 1s² 2s² 2p⁴
- vemos que o sódio (metal) tem apenas 1 elétron na camada de valência (a última) e tem a tendência de cedê-lo numa ligação química para ficar estável com 8 elétrons na camada 2;
- o oxigênio (não metal) tem 6 elétrons na última camada (de valência) e tem a tendência de receber 2 elétrons numa ligação química, para ficar estável;
- assim, no composto formado 2 átomos de Na cedem seu elétron para 1 átomo de O, formando o composto iônico Na₂O.