Uma liga que contém 75% de ouro (Au), 12,5% de prata (Ag) e 12, 5% de cobre (Cu) ser chamada de ouro 18 quilates. Em 1,0 g dessa liga, determine:
a) A massa real de ouro e a sua quantidade de matéria.
b) A massa real de prata e a sua quantidade de matéria
C) A massa real de cobre e a sua quantidade de matéria
d) Analisando a quantidade de matéria, nessa liga, tem mais átomos de prata ou cobre?
Soluções para a tarefa
Resposta:
A liga é composta por 75% de Au, 12,5% de Ag e 12,5% de Cυ
Se a liga pesa 1g, quanto é 75% de 1g? (Massa do Ouro)
Regra de três:
1g -------------- 100%
x ---------------- 75%
100 . x = 1 . 75 =>
x = 75 / 100 =>
x = 0,75g de Ouro
a) 0,75g
b) Descobrindo a massa de Ag e Cυ (Não vou fazer por regra de três porque fica muito lotado)
12,5% = 12,5 / 100 => 0,125
1 x 0,125 = 0,125g de Prata
Como a porcentagem de Cobre é igual: 0,125g de Cobre
Em 1 mol de qualquer elemento existem 6,02.10²³ átomos.
1 mol de Prata = 108g
1 mol de Cobre = 63,5g
Calculando o número de átomos de Prata em 0,125g:
108g -------------- 6,02.10²³ átomos
0,125 ------------- x
108 . x = 0,125 . 6,02.10²³ =>
108 . x = 0,7525.10²³ =>
x = 0,7525.10²³ / 108 =>
x ≈ 0,007.10²³ =>
x ≈ 7.10²º átomos de Prata
Calculando o número de átomos de Cobre em 0,125g:
63,5g -------------- 6,02.10²³ átomos
0,125g ------------ y
63,5 . y = 0,125 . 6,02.10²³ =>
63,5 . y = 0,7525.10²³ =>
y = 0,7525.10²³ / 63,5 =>
y ≈ 0,012.10²³ =>
y = 1,2.10²¹ átomos de Cobre
b) Existem mais átomos de Cobre.