Uma lata possui apenas ar a temperatura de 23° C e pressão de 1atm dentro de si. Após esta lata ser lacrada, ela é aquecida por uma chama que faz com que ela atinja 223°. Qual será a nova pressão do gás contido dentro dela?
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Dados:
T1 = 23 °C + 273 => 296 K
P1 = 1 atm
T2 = 223 °C + 273 => 496 K
P2 = ? atm
_
Usando a fórmula da Lei de Gαy-Lussac:
P1 / T1 = P2 / T2
1 / 296 = P2 / 496
296 · P2 = 1 · 496
296 P2 = 496
P2 = 496 / 296
P2 ≈1,67 atm
T1 = 23 °C + 273 => 296 K
P1 = 1 atm
T2 = 223 °C + 273 => 496 K
P2 = ? atm
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Usando a fórmula da Lei de Gαy-Lussac:
P1 / T1 = P2 / T2
1 / 296 = P2 / 496
296 · P2 = 1 · 496
296 P2 = 496
P2 = 496 / 296
P2 ≈1,67 atm
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