Question

uma lata de spray de 250ml contendo 1 mol de gás nitrogênio foi lançado em incinerador de lixo cuja temperatura era de 680graus Celsius .Ela esperava que a lata resistisse a pressão interna de 320atm.A lata explodiu .Justifique com cálculos o fato da lata ter explodido?Ele considerou N2 como gás de gás ideal(Clapeyron)ou de Van der Walls?

Answer 1

Ele considerou que o gás se comportava como gás ideal.

Considerando que o gás nitrogênio se comporta como uma gás ideal, podemos usar a Equação dos Gases Ideais:

p.V = n.R.T

Nesse caso, 1 mol do gás esta sobre uma temperatura de 680ºC, o que corresponde a 953 K, ocupa um volume de 0,250 L. Logo, substituindo esses valores na Equação, teremos:

p.(0,250) = (1).(0,082).(953)

p = 312,58 atm

Como a pressão máxima interna suportada era de 320 atm, ele julgou que a lata não explodiria.

Espero ter ajudado!