Uma lâmina de zinco (Zn(s)) de 1,5g colocada em contato com ácido clorídrico (HCl(l)) produz uma efervescência que evidencia uma produção de gás hidrogênio(H2). Dada a equação:

O volume de H2(g) na CNTP produzido com essa massa de zinco é aproximadamente: *
100 pontos
d) 0,5L de H2
c) 1,0 L de H2
b) 2,0L de H2
a) 1,5 L de H2
04. O acetileno, utilizado em maçaricos
Soluções para a tarefa
Resposta:
Olá, tudo bem?
A reação de Zinco (Zn) + ácido clorídrico (HCl) é uma reação de simples troca!
A equação do reação pode ser representada da seguinte forma:
1 Zn + 2 HCl ---------- 1 ZnCl2 + H2
É importante balancear a equação para a identificação dos coeficientes estequiométricos.
Após isso, verifica-se a proporção na equação. Pode-se observar que para 1 mol de Zn é produzido 1 mol de gás H2.
Na questão, pede-se a quantidade de gás H2 produzido a partir de 1,5g de Zinco na CNTP.
Para o calculo, deve-se consultar a tabela periódica para saber a massa atômica de cada elemento:
Zn = 65,38g/ mol
H= 1g/mol
Agora, deve-se calcular quantos mols de H2 é produzido a partir de 1,5 gramas de Zinco, considerando a proporção da equação:
1mol Zn----------- 1 mol de H2
65g Zn ------------ 1 mol de H2 (arredondando o valor de 1 mol de Zinco)
1,5g Zn-------------- x mols de H2
65X= 1,5
X= 1,5/65
X= 0,023 mols de H2
Considerando que o gás H2 é produzido na CNTP (condições normais de temperatura e pressão)
O volume de 1 mol de gás na CNTP equivale 22,4 Litros.
Portanto, deve-se calcular o valor em litros de 0,023 mols de H2:
1 mol ---------22,4 Litros
0,023 mols de H2 --------- X Litros
X= 22,4 × 0,023= 0.5152 Litros
Arredondando 0.5 Litros de H2
Por isso a alternativa correta é a letra d)0,5L de H2.
Espero ter ajudado!