Question

Uma instalação petrolífera produz 12.8 kg de SO2 por hora. A liberação desse gás poluente pode ser evitada usando-se calcário,o qual por decomposição fornece a cal,que reage com SO2 formando CaSO3,de acordo com as equações: CaCO3 (s) -----> CaO (s) + CO2 (g) CaO (s) + SO2 -----> CaSO3 (s) Quantas móleculas de CaSO3 são,por hora,necessárias para eliminar todo o SO2 formado? Dados: massas molares (g/mol): SO2=64; 6,02 x 10²³ moléculas de CaSO3=64g de SO2

Answer 1

CaCO3 → CaO + CO2 
CaO + SO2 → CaSO3 
------------------------------------ Somando-se as equações 
CaCO3 + SO2 → CaSO3 + CO2 

MM (CaCO3) = 40 + 12 + (16.3) = 100 g/mol 
MM (SO2) = 32 + (16.2) = 64 g/mol 

1 dia possui 24h 
Então diariamente são produzidos 12,8 . 24 = 307,2 kg de SO2 

100g de CaCO3 --------- 64g de SO2 
x ------------------------------- 307,2kg de SO2 

x . 64 = 100 . 307,2 
x . 64 = 30720 
x = 30720 / 64 
x = 480 kg de CaCO3 

Como o rendimento foi de 100% então essa é a real massa obtida em Kg de calcário necessária diariamente para eliminar todo o SO2. 

Answer 2

Podemos afirmar que são, por hora, necessárias 480 kg de CaCO3 para eliminar todo o SO2 formado.

Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em conta que:

CaCO3 → CaO + CO2 

CaO + SO2 → CaSO3 

CaCO3 + SO2 → CaSO3 + CO2 

MM (CaCO3) = 40 + 12 + (16.3) = 100 g/mol 

MM (SO2) = 32 + (16.2) = 64 g/mol 

considerando que 1 dia possui 24 horas,  podemos dizer que diariamente são produzidos 12,8 . 24 = 307,2 kg de SO2. 

100g de CaCO3 --------- 64g de SO2 

x ------------------------------- 307,2kg de SO2 

x . 64 = 100 . 307,2 

x . 64 = 30720 

x = 30720 / 64 

x = 480 kg de CaCO3 

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