Uma indústria tem seu produto com uma concentração de H+ de 0,5mol/L e necessita que sua concentração seja reduzida para 0,2mol/L para que as especificações sejam corretas. Para tratar um lote de 500L desse produto essa indústria comprou uma solução de NaOH 2.0mol/L. Calcule o volume, em litros, de solução básica que deve ser adicionado ao lote para obter a concentração de H+ nas especificações corretas.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Molaridade ou concentração molar é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).
M = n/V
Sabemos também que:
n = m/MM
Dados:
Frasco I: V = 500 mL m = 20 g
Frasco II: V = 1000 mL m = 20 g
Frasco III: V = 500 mL m = 40 g
Frasco IV: V = 1000 mL m = 60 g
Calculando o número de mols de NaOH existente em cada fasco, sabendo que a massa molar da NaOH é:
MM(NaOH) = 40 g/mol
Frasco I:
n = m/MM = 20/40 = 0,5 mol
C = n/V = 0,5/0,5 = 1 mol/L
Frasco II:
n = m/MM = 20/40 = 0,5 mol
C = n/V = 0,5/1 = 0,5 mol/L
Frasco III:
n = m/MM = 40/40 = 1 mol
C = n/V = 1/0,5 = 2 mol/L
Frasco IV:
n = m/MM = 60/40 = 1,5 mol
C = n/V = 1,5/1 = 1,5 mol/L
A solução cuja concentração molar é 2,0 mol/L está contida no recipiente: III.
Espero ter ajudado !!