Química, perguntado por luizhenriqueajussant, 6 meses atrás

Uma indústria tem seu produto com uma concentração de H+ de 0,5mol/L e necessita que sua concentração seja reduzida para 0,2mol/L para que as especificações sejam corretas. Para tratar um lote de 500L desse produto essa indústria comprou uma solução de NaOH 2.0mol/L. Calcule o volume, em litros, de solução básica que deve ser adicionado ao lote para obter a concentração de H+ nas especificações corretas.

Soluções para a tarefa

Respondido por fjmatsudo
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Resposta:

Molaridade ou concentração molar é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).

M = n/V

Sabemos também que:

n = m/MM

Dados:

Frasco I: V = 500 mL    m = 20 g

Frasco II: V = 1000 mL  m = 20 g

Frasco III: V = 500 mL    m = 40 g

Frasco IV: V = 1000 mL  m = 60 g

Calculando o número de mols de NaOH existente em cada fasco, sabendo que a massa molar da NaOH é:

MM(NaOH) = 40 g/mol

Frasco I:

n = m/MM = 20/40 = 0,5 mol

C = n/V = 0,5/0,5 = 1 mol/L

Frasco II:  

n = m/MM = 20/40 = 0,5 mol

C = n/V = 0,5/1 = 0,5 mol/L

Frasco III:  

n = m/MM = 40/40 = 1 mol

C = n/V = 1/0,5 = 2 mol/L

Frasco IV:

n = m/MM = 60/40 = 1,5 mol

C = n/V = 1,5/1 = 1,5 mol/L

A solução cuja concentração molar é 2,0 mol/L está contida no recipiente: III.

Espero ter ajudado !!


luizhenriqueajussant: Olá. Obrigado pela ajuda, mas a questão pediu o Volume em litros de solução adicionada.
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