Question

Uma indústria química fabrica o gás cloreto de hidrogênio por meio de um processo que apresenta 80% de rendimento em uma dada condição.
A equação química que mostra essa reação é dada a seguir:
H2(g) 1 Cl2(g) → 2 HCl(g)
Considerando que ocorra o consumo de 2 toneladas de
gás hidrogênio nessa síntese, pode-se afirmar que, de
acordo com o rendimento do processo, a massa máxima
de gás cloreto de hidrogênio gerada será igual a
A) 73 toneladas.
B) 58,4 toneladas.
C) 36,5 toneladas.
D) 35 toneladas.
E) 7,3 toneladas.

Answer 1

Será gerado 58,4 toneladas de HCl (Alternativa B).

Para resolver esse problema, devemos levar em consideração a estequiometria da reação.

Como vemos pela reação química balanceada, 1 mol de gás hidrogênio (2 g/mol) reage com 1 mol de gás cloro (71 g/mol) formando 2 mols de ácido clorídrico (36,5 g/mol). Assim, usando uma Regra de Três Simples, temos que:

2 g de gás hidrogênio ------ 2.(36,5) g de ácido clorídrico

2 toneladas de gás hidrogênio ------ x

x = 73 toneladas de ácido clorídrico

Como o processo tem um rendimento de 80%, foi obtido na verdade:

73 toneladas x 0,80 = 58,4 toneladas de HCl

Espero ter ajudado!