Question

Uma indústria queima diariamente 1 200 kg de carvão (carbono) com 90% de pureza. Supondo que a queima fosse completa, o volume de oxigênio consumido para essa queima na CNTP seria de: (Dados: C = 12; volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol.)

a) 22 800 L

b) 22 800m3

c) 24 200 L

d) 24 200 m3

e) 2 016 m3​

Answer 1

Resposta:

Este questão tem haver com o Estudo de Gases.

Dados:

100%--------------90%

1200kg-------------x

x = 1200*90/100

x = 1080 kg

Devemos saber a massa naquela percentagem de (90% de pureza) que é 1080 kg.

(Significa que tem : 1200 kg - 1080 kg = 120 kg de impureza).

Só iremos usar a massa pura.

C + O2 ------->CO2

1kg----------------1000g

1080kg----------x

x = 1080000 = 1,08*10^6 g

n = m/Mr

Mr(C) = 12.1

Mr (C) = 12g/mol

n = 1,08*10^106/12

n = 12,96*10^6 mol

1 mol de C--------------1 mol de O2

12,96*10^6 mol C-------x

X = 12,96*10^6 mol de O2.

1 mol-----------------22,4 L

12,96*10^6 mol---------x

x = 290,3*10^6

x = 2,9*10^8 L de Oxigénio.  

Ou Mesmo da fórmula.

PV = nRT

P = 1 atm

V = ?

T = 0 = 273 K

n = 12,96*10^6 mol

R = 0,082

Resolução

1. V = 12,96*0,082*273

   V = 2,9*10^8 L

Espero ter ajudado.

Explicação: