Question

Uma indústria queima diariamente 1 200 kg de carvão (carbono) com 90% de pureza. Supondo que a queima fosse completa, o volume de oxigênio consumido para essa queima nas condições de 0ºC e 1atm seria de: (Dados: C = 12g)

Answer 1

Este questão tem haver com o Estudo de Gases.

Dados:

100%--------------90%
1200kg-------------x

x = 1200*90/100
x = 1080 kg

Devemos saber a massa naquela percentagem de (90% de pureza) que é 1080 kg.

(Significa que tem : 1200 kg - 1080 kg = 120 kg de impureza).


Só iremos usar a massa pura.


C + O2 ------->CO2


1kg----------------1000g
1080kg----------x

x = 1080000 = 1,08*10^6 g

n = m/Mr

Mr(C) = 12.1
Mr (C) = 12g/mol

n = 1,08*10^106/12
n = 12,96*10^6 mol

1 mol de C--------------1 mol de O2
12,96*10^6 mol C-------x

X = 12,96*10^6 mol de O2.



1 mol-----------------22,4 L
12,96*10^6 mol---------x

x = 290,3*10^6
x = 2,9*10^8 L de Oxigénio. 


Ou Mesmo da fórmula.

PV = nRT

P = 1 atm
V = ?
T = 0 = 273 K
n = 12,96*10^6 mol
R = 0,082

Resolução

1. V = 12,96*0,082*273
    V = 2,9*10^8 L

Espero ter ajudado.

Answer 2

O enunciado diz que dos 1200kg de carbono apenas 90% é puro, então precisamos determinar isso primeiro:

1200kg - 100%

Xkg - 90%

Multiplica em cruz

100x = 108000

x = 108000/100

x = 1080kg de carbono puro

Ok, agora precisamos determinar qual é a reação, já que o enunciado não dá:

C + O2 -> CO2 (balanceada)

1 mol de carbono tem 12g e precisa de 1 mol de O2 para uma reação completa. Em CTPN 1 mol de qualquer gás tem volume igual a 22,4L. Vamos fazer uma regra de três novamente:

12g de C - 22,4L de O2

1080000g de C - xL de O2

12x = 24192000

x = 24192000/12

x = 2 016 000 L

Em 1m³ temos 1000L, então vamos dividir nisso resultado por 1000 e teremos 2016m³ como volume do O2.

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