Uma indústria farmacêutica recebeu um lote de NaHCO3 uma amostra de 25,20g desse sal foi analisada fazendo-a reagir com excesso de ácido sulfúrico e foram obtidos 12,78g de Na2SO4. Dada a reação 2 NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 CO2 + 2H2O determine o grau de pureza do lote de NaHCO3
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Massas molares
Na2SO4=142g/mol
NaHCO3=84g/mol
H2SO4 + 2NaHCO3 ---> Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
Quantidade de NaHCO3 necessária para se formar 12.78g de Na2SO4
1mol Na2SO4---------142g
x----------------------------12.78g
x=0.09mol
2mol NaHCO3---------1mol Na2SO4
x----------------------------0.09mol
x=0.18mol
1mol NaHCO3-----------84g
0.18mol---------------------x
x=15.12g
Ou seja, 15.12g de NaHCO3 reagiram para formar 12.78g de Na2SO4. O resto é impureza, logo
25.2g NaHCO3---------100%
15.12g-----------------------x
x=60%
Na2SO4=142g/mol
NaHCO3=84g/mol
H2SO4 + 2NaHCO3 ---> Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
Quantidade de NaHCO3 necessária para se formar 12.78g de Na2SO4
1mol Na2SO4---------142g
x----------------------------12.78g
x=0.09mol
2mol NaHCO3---------1mol Na2SO4
x----------------------------0.09mol
x=0.18mol
1mol NaHCO3-----------84g
0.18mol---------------------x
x=15.12g
Ou seja, 15.12g de NaHCO3 reagiram para formar 12.78g de Na2SO4. O resto é impureza, logo
25.2g NaHCO3---------100%
15.12g-----------------------x
x=60%
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