Question

Uma importante aplicação das células galvânicas é seu uso nas fontes
portáteis de energia a que chamamos de baterias. Considerando a reação espontânea de uma
bateria alcalina descrita abaixo, é correto afirmar:

Zn (s) + MnO² (s) + H²O (l) ---> ZnO (s) + Mn (OH)² (s)

a)Zinco metálico é o agente redutor, pois sofreu redução no ânodo, perdendo dois elétrons.
b)O óxido de manganês sofre oxidação no cátodo, ao ganhar dois elétrons.
c)O óxido de manganês sofre redução no ânodo, ao ganhar dois elétrons.
d)Zinco metálico é o agente redutor, pois sofreu oxidação no cátodo, perdendo dois elétrons.
e)Zinco metálico é o agente redutor, pois sofreu oxidação no ânodo, perdendo dois elétrons.

Answer 1

Olá, tudo bem? Primeiramente vamos analisar a reação, e ver quais espécies aumentaram ou diminuíram o nox:

- ZINCO: no lado dos reagentes apresenta carga 0 (metal sólido). No lado dos produtos, apresenta carga +2.

Percebemos então que seu nox aumentou de 0 para +2, indicando que ele sofreu oxidação. Assim, o Zn é o agente redutor. Quem sofre oxidação perde elétrons, e isso acontece no ânodo.

- MANGANÊS: no lado dos reagentes apresenta carga +4. No lado dos produtos, apresenta carga +2.

Percebemos então que seu nox diminuiu de +4 para +2, indicando que ele sofreu redução. Assim, o MnO₂ é o agende oxidante. Quem sofre redução ganha elétrons, e isso acontece no cátodo.

Assim, a alternativa correta é a letra E.

Bons estudos ;(