Question

uma ginecologista precisa de uma solução de ácido acético a 3% em (massa por volume). ela usará essa solução para realizar uma colposcopia, procedimento através do qual se retira material do colo do útero da paciente para análise; a solução facilita a inserção do canal vaginal de equipamento usado no exame. Como é possível preparar a solução de que ginecologista necessita partindo de 200 ml de ácido acético Glacial?

Answer 1

Lembre que ácido acético glacial é isento de água (puro, não hidratado)
- solução 3% em massa por volume, que dizer que temos 3 gramas de soluto em 100 ml da solução, logo:

Dados:
Densidade do ácido acético: 1,05g/ml
C= 3%m/V
V= 200ml

- calcular a massa do ácido
Aplicar: D= m/V

m= D*V
m= 1,05g/ml*200ml
m= 210g

- cálculo do volume da solução preparada
Regra de três

3g(ácido)  --  100ml(solução)
210g(ácido)  --  xml(solução)

x= 100*210÷3
x= 7000ml ==> 7L da solução a 3%m/V podem ser preparados com 200ml de ácido acético

Answer 2

Resposta:

207,6g ₋ 3%

       X -- 100%

$X= \frac{207,6x100}{3}$

x= 2920g de solução

Explicação:

A questão foi tirada do livro Vivá Química vol. 2 de Vera Lúcia. No livro diz que o ácido acético glacial tem densidade de 1,04 g/mL onde 99,8% é ácido acético.

Na questão anterior a essa pediu para calcular a massa de ácido acético em 200 mL que deu 207,6 g.

Na questão pede a porcentagem de solução que dilua ácido acético em 3% , ou seja, a massa do ácido acético continua a mesma só muda sua concentração.