Question

Uma gas a pressao p1 e têmpera de 27°C é aquecido até 87°C em um recipiente fechado de um volume 20cm³ . Qual sera a pressão do gas a 100°C ?? Despreze a dilatação do recipiente.

Answer 1

Como o volume se mantém o mesmo durante o aumento de temperatura, e desprezando-se a dilatação do recipiente, podemos usar a seguinte relação:

$\frac{P_{1} }{T_{1} } = \frac{P_{2} }{T_{2} }$

A diferença de temperatura para P1 é $(87-27) = 60$ ºC transformando em Kelvin temos:

$T_{k}= T_{c}+ 273\\\\T_{k}= 60+ 273\\\\\\T_{k}= 333 K$

substituindo esta temperatura na relação anterior temos:

$\frac{1}{333 } = \frac{P_{2} }{T_{2} }$

fazendo a mesma transformação de temperatura para 100ºC temos:

$T_{k}= T_{c}+ 273\\\\T_{k}= 100+ 273\\\\\\T_{k}= 373 K$

Novamente, substituindo esse novo valor na equação, temos:

$\frac{1}{333 } = \frac{P_{2} }{373 }$

$1.(373) = P_{2}.(333)\\\\P_{2}= \frac{373}{333} \\\\P_{2}= 1,12atm$

Espero ter ajudado! :)