uma garrafa contém um gás a uma pressão de 1 atm e temperatura de 25°C. A garrafa foi colocada ao sol e a temperatura aumentou para 30°. Considerando que não ocorra variação de volume responda:
a)qual lei dos gases rege esse caso?
b)determine a pressão final na garrafa
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Resposta:
a-) Ela apresenta a transformação isobárica dos gases, ou seja, quando a pressão do gás é constante, a temperatura e o volume são diretamente proporcionais.
b-) Pressão final 1,01 atm
Explicação:
Formula: P¹/T¹= P²/T²
Primeiro transformar as temperaturas em Kelvin:
Fórmula: 0 °C + 273,15 = 273,15 K
25º C + 273 K= 298 K
30º C + 273 K= 303 K
Na formula:
1/298= P²/ 303
P²= 1,01 atm
Micheleforesti:
obrigadaaa!!!
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