Question

uma fórmula de hormônio masculino testosterona, C19H28O2, contém 3,08×10^21 atomos de hidrogênio.
-Quantos atomos de carbono há?
-Quantas moléculas de testosterona?
-Qual a quantidade de matéria de testosterona na amostra?
-Qual a massa em gramas?

Answer 1

Olá!

Como sabemos, o número de Avogadro é a representação de número de átomos por mol, sendo 6,022x10²³.

- Quantos átomos de carbono há?

Como temos 3,08x10²¹ átomos de hidrogênio, utilizaremos este como base.

Por regras de três simples:

Lembrando, 6,022x10²³ átomos = 1 mol

3,08x10²¹ átomos = 28 H

X átomos = 19 C

X = 2,09x10²¹ átomos de carbono

- Quantas moléculas de testosterona?

Primeiramente precisamos encontrar quantos átomos temos de oxigênio, para encontrarmos a atomicidade total da molécula. Para isso seguiremos o mesmo raciocínio acima.

3,08x10²¹ átomos = 28 H

X átomos = 2 O

X = 2,2x10²⁰ átomos de oxigênio

Atomicidade total = 19C + 28H + 2O = 3,08x10²¹ + 2,09x10²¹ + 2,2x10²⁰ = 5,39x10²¹ moléculas

- Quantidade de matéria:

Quantidade de matéria é um sinônimo para número de mols. Sendo assim, calculamos:

1 mol = 6,022x10²³ moléculas

x mol = 5,39x10²¹ moléculas

x = 0,009 mols de testosterona

- Massa em gramas:

Para calcularmos precisamos da massa molar da testosterona.

$MM=19(12)+28(1)+2(16)=288g.mol^{-1}$

Agora basta multiplicar a quantidade de matéria pela massa molar:

$n = \frac{m}{MM} , m = n . MM \therefore m = 0,009*228=2,6g$

Espero ter ajudado!