Uma forma de se produzir gás hidrogênio com menores impactos ambientais é através do processo de reforma do etanol. Existem três tipos de reformas para essa substância: oxidação parcial, reforma a vapor e reforma autotérmica.
A equação global que representa o processo é apresentada abaixo:
C2H6O + H2O →2CO + 4H2
A seguir são apresentadas três reações que ocorrem ao longo das reformas do etanol:
I. C2H6O → C2H4O + H2 ΔH=68,6 kJ/mol
II. C2H4O → CH4 + CO ΔH=−18,9 kJ/mol
III. CH4 + H2O → CO + 3H2 ΔH=205,9 kJ/mol
O processo de reforma do etanol pode ser classificado como
A
exotérmico, possuindo ΔH=293,4 kJ.
B
endotérmico, possuindo ΔH=255,6 kJ.
C
exotérmico, possuindo ΔH=−255,6 kJ.
D
endotérmico, possuindo ΔH=293,4 kJ.
E
exotérmico, possuindo ΔH=−293,4 kJ.
Soluções para a tarefa
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Resposta:
Alternativa B.
Explicação:
Somar as três reações (e eliminar termos iguais) para obter o ΔH da reação global:
I. C2H6O → C2H4O + H2 ΔH = + 68,6 kJ/mol
II. C2H4O → CH4 + CO ΔH = −18,9 kJ/mol
III. CH4 + H2O → CO + 3H2 ΔH = + 205,9 kJ/mol
===============================================
C₂H₆O + H₂O → 2 CO + 4 H₂ ΔH = + 255,6 kJ/mol
A reação tem ΔH positivo, portanto é endotérmica.
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