Question

Uma forma de se obter oxigênio em laboratório é pela reação química entre solução aquosa de peróxido de hidrogênio (água oxigenada) e solução aquosa de permanganato de potássio em meio ácido, cuja equação, parcialmente balanceada, é: xKMnO4(ag) + 3H2SO4(ag) + yH2O2(ag) —> —> K2SO4(ag) + 2MnSO4(ag) + zO2(g) + 8H2O(1) Nessa equação, os valores dos coeficientes estequiométri- cos x, y e z são, respectivamente, (A) 2, 5 e 1. (B) 2, 5 e 5. (C) 2, 5 e 4. (D) 3, 2 e 4. (E) 3, 5 e 5.

Answer 1

Olá!! 

ALTERNATIVA CORRETA LETRA B. 

RESOLUÇÃO: 

Bom, para resolvermos teremos que fazer os cálculos de estequiometria: 

Então, primeiramente procuramos um elemento que tenha apenas uma molécula de cada lado, no caso dessa equação será o elemento K. 

No lado direito temos K₂SO₄ do lado esquerdo temos ₓKMnO₄, sendo esse x=2, chegamos essa conclusão pois  vemos que tanto do lado esquerdo quanto do lado direito da equação ficamos com 2 Mn.

2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + y H₂O₂ → K₂SO₄ + 2 MnSo₄ + z O₂ + 8 H₂O

Do lado esquerdo da equação deve ter 16 H pois do lado esquerdo temos como produto o 8 H₂O, pois 8 x 2 = 16. Como do lado esquerdo já tem 3 H₂O, totalizando 6 H, pois  3 x 2 = 6. 

Agora falta apenas H para concluirmos a conta. Então:  y = 10 ÷ 2 = 5.

Finalizando:  2×4 + 3×4 + 5×2 = 30

Agora o lado esquerdo tem que da 30 também, então: 1 x 4 + 2 x 4 + z . 2 + 8 x 1 = 30

z = 5 

Equação final:

2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + 5 H₂O₂ → K₂SO₄ + 2 MnSo₄ + 5 O₂ + 8 H₂O

Espero ter ajudado!