Question

Uma forma de representar a configuração eletrônica de átomos e íons de maneira abreviada é por meio da denominada notação do gás nobre. Nessa representação, a distribuição dos elétrons das camadas mais internas e completas é substituída pelo símbolo, entre colchetes, do gás nobre correspondente a essa configuração eletrônica. Por exemplo, seguindo essa notação, a configuração eletrônica do átomo de sódio (Na; Z = 11): 1s2 2s2 2p6 3s1 poderia ser representada da seguinte maneira [Ne] 3s1, uma vez que o gás nobre Neônio (Z = 10) apresenta a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6.

Desse modo, seguindo o modelo apresentado, a distribuição eletrônica do íon Fe3+, assim como a sua representação na notação de gás nobre, é corretamente indicada por:

Dados:
• He (Z = 2); Ne (Z = 10); Ar (Z = 18); Kr (Z = 36);
Xe (Z = 54); Rn (Z = 86); Fe (Z = 26)

A
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 e [Ar] 3d5

B
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 e [Ne] 3d3
C
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d4 e [Ar] 4s1 3d4

D
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 e [Ar] 4s2 3d6
E
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 e [Ne] 4s2 3d3

Answer 1

Resposta:

Letra A

Explicação:

Quando se trata de íons, primeiro faça a distribuição para o átomo neutro:

Fe (Z = 26): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

O íon ferro III perde os 2 elétrons da camada de valência (4s2) e mais um do subnível 3d6, ficando 3d5. No total são 26 elétrons - 3 elétrons = 23 elétrons no total.

$Fe^{3+}$ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

O gás nobre que tem próximo a 23 elétrons é o argônio (Ar), cuja distribuição eletrônica é:

$_{18}Ar$ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Logo, para o íon ferro III podemos representar:

$Fe^{3+}$ : [Ar] 3d5

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