Question

Uma forma de produzir rapidamente hidrogênio gasoso
em laboratório é pela reação entre zinco metálico em pó
com ácido clorídrico, HCl, de concentração 1,0 mol/L:

Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)

Sabendo que o volume molar de gás medido nas CATP
(Condições Ambiente de Temperatura e Pressão) é igual
a 25 L/mol, o volume máximo de H2 (g), medido nas
CATP, pela reação entre 200 mL de solução aquosa de
HCl 1,0 mol/L com zinco em excesso é

(A) 0,5.
(B) 1,0.
(C) 1,5.
(D) 2,0.
(E) 2,5.

Answer 1

A reação é:
Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Como o Zinco está em excesso, o HCl será o reagente limitante.
Calculamos o número de mols de HCl:
C=n/V  --->   n=C.V
C(HCl)=1mol/L
V(HCl)=200mL=0,2L
n(HCl)=1.0,2=0,2mol

Pela reação, 2 mols de HCl geram 1mol de H2, então 0,2 mol de HCl gerarão 0,1mol de H2.
fazemos uma regra de 3 para saber o volume nas condições dadas:
1mol ---------------- 25L
0,1mol--------------- X
X=0,1.25=2,5L

Alternativa correta: Letra E.

Espero ter ajudado =)