Question

Uma folha de zinco ficou imersa em uma solução de 2% de CuSO4. Com o passar do tempo a solução azulada ficou incolor e a na placa foi observado um depósito de sólido. Em relação a esta situação responda: A. Qual é o tipo de corrosão envolvida? B. Defina essa corrosão. C. Proponha as reações ocorridas no anodo, no catodo e a equação global. D. Explique todas as mudanças observadas

Answer 1

A) está acontecendo uma reação eletroquimica entre a folha de zinco e a solução de Sulfato de cobre (CuSO4). A essa reação damos o nome de pilha eletroquimica.

B) essa corrosão se da pelas reações de oxireducao que ocorre entre o zinco e o sulfato de cobre, oxidando um deles e reduzindo o outro.

C)

quem oxida é o zinco, que é o anodo (-)

quem reduz é o cobre, que é o catodo (+)

anodo: Zn ➝ Zn+² + 2e-

catodo: Cu+² + 2e- ➝ Cu

global: Zn + Cu+² ➝ Zn+² + Cu

D)

é observável que houve uma reação de oxireducao entre o zinco e o cobre ionizado da solução, em que o zinco teve um aumento do seu nox, logo oxidou, e o cobre teve uma diminuição de seu nox, logo reduziu.