Uma fita de magnésio é mergulhada em solução de ácido clorídrico. Qual o gás desprendido e o sal formado?
Soluções para a tarefa
O Magnésio (Mg) é um metal alcalino-terroso (Grupo 2 ,ou seja, possui 2 elétrons na camada de valência) e possui uma grande tendência para doar elétrons (eletropositividade).
Desse modo, ele é mais reativo do que o H presente no HCl (ácido clorídrico) que será deslocado liberando H₂ (gás hidrogênio)
Desse modo, teremos:
Mg(s) + 2HCl(aq) ➡MgCl₂ + H₂ (balanceada)
O Mg sofre oxidação (perda de elétrons): Mg(s) ➡ Mg²⁺(aq) + 2e
enquanto que os 2H⁺ liberados pelo ácido sofrerão redução (ganho de elétrons ou redução da carga):
2H⁺(aq) + 2e ➡ H₂(g)
Gás liberado: H₂ (gás hidrogênio)
Sal formado: MgCl₂ (cloreto de magnésio)
Resposta:
A resposta correta é: 4
Explicação:
Quando uma fita de magnésio é mergulhada em uma solução aquosa de ácido clorídrico, ocorre a reação:
Mg(s) + 2HCl(ag) → MgCl2(aq) + H2(g)
A temperatura da solução e a concentração do ácido afetam a velocidade da reação de oxidação do magnésio. Considere as condições experimentais durante a oxidação da fita de magnésio, de acordo com os registros a seguir.
O magnésio será oxidado, mais rapidamente, no experimento
Escolha uma opção:
a. 2
b. 1
c. 4 **
d. 3
