Question

Uma estudante recebeu uma amostra de ácido benzoico sólido contendo impurezas. Para purificá-lo, ela optou por efetuar uma recristalização. No procedimento adotado, o sólido deve ser dissolvido em um solvente aquecido, e a solução assim obtida deve ser resfriada. Sendo as impurezas mais solúveis à temperatura ambiente, ao final devem ser obtidos cristais de ácido benzoico puro.
Para escolher o solvente apropriado para essa purificação, a estudante fez testes de solubilidade com etanol, água e heptano. Inicialmente, os testes foram efetuados à temperatura ambiente, e a estudante descartou o uso de etanol. A seguir, efetuou testes a quente, e o heptano não se mostrou adequado.
Nos testes de solubilidade, a estudante observou a formação de sistema heterogêneo quando tentou dissolver o ácido benzoico impuro em

Answer 1

Caso o etanol tenha sido descartado em à temperatura ambiente, significa que ele não seguiu as condições de purificação do ácido benzoico, ou seja, o etanol à temperatura ambiente dissolveu o ácido benzoico e a impurezas também.

Se o heptano à temperatura quente foi eliminado, significa que ele não seguiu as condições de purificação do ácido benzoico, ou seja, o heptano não dissolveu todo o material (ácido benzoico e as impurezas), por isso o solvente apropriado é a água, que não dissolve o ácido benzoico e dissolve as impurezas à temperatura ambiente.

Obteremos uma mistura heterogênea à temperatura ambiente usando a água como o solvente e uma mistura quando usamos heptano à temperatura quente.

Portanto, nossa resposta é a letra C.