Uma estudante realizou uma titulação ácido-base típica, titulando 100 mL
de uma solução aquosa de Ba(OH)2 e gastando 80,0 mL de uma solução padrão de HNO3 de concentração
igual a 0,10 mol/L . A partir desses dados responda às seguintes questões:
a) Identifique no processo em estudo o titulante o titulado.
b) Utilizando os dados do texto, apresente a equação balanceada de neutralização envolvida na
titulação e calcule a concentração da solução de Ba(OH)2 .
Soluções para a tarefa
Respondido por
0
a) O titulante é o ácido pois tem sua concentração informada
e o titulado é a base , pois não sabemos sua concentração
b)
Ba(OH)2 + 2 HNO3 → Ba(NO3)2 + 2 H2O
1mol --------------2mol
mol = Molaridade . volume
mol de HNO3 = 0,1 x 0,08 = 0,008 mol
1 mol Ba(OH)2-------------2mol (HNO3)
x -------------------------------0,008 mol
x = 0,004 mol
e o seu volume é 100 mL = 0,1 L
Molaridade = 0,004 mol / 0,1 L = 0,04 mol /L
e o titulado é a base , pois não sabemos sua concentração
b)
Ba(OH)2 + 2 HNO3 → Ba(NO3)2 + 2 H2O
1mol --------------2mol
mol = Molaridade . volume
mol de HNO3 = 0,1 x 0,08 = 0,008 mol
1 mol Ba(OH)2-------------2mol (HNO3)
x -------------------------------0,008 mol
x = 0,004 mol
e o seu volume é 100 mL = 0,1 L
Molaridade = 0,004 mol / 0,1 L = 0,04 mol /L
Perguntas interessantes