Question

Uma estudante realizou uma titulação ácido-base típica, titulando 25 mL de uma solução aquosa de Ca(OH)2 e gastando 20,0 mL de uma solução padrão de HNO3 de concentração igual a 0,10 mol.L-1. Qual a concentração da solução aquosa de Ca(OH)2?

Answer 1

Resposta:

C[Ca(OH)₂]= 0,04 mol/L

Explicação:

Dados

Titulação ácido base

Aplicar

V(ác) * C(ác) = V(b) * C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L) , observando a relação estequiométrica da reação .

Dados

V(HNO₃)= 20 mL

C(HNO₃)= 0,1 mol/L

V[Ca(OH)₂]= 25 mL

C[Ca(OH)₂]= ?

Reação balanceada que ocorre

2 HNO₃ + 1 Ca(OH)₂ ----> 1 Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:1:1:2, isto significa que 2 mol de HNO₃ reagem com 1 mol de Ca(OH)₂, isto significa que a quantidade em mol do ácido é duas vezes a quantidade em mol da base;

n(a) = 2*n(b) assim:

- cálculo da concentração do titulado

2*V(b) * C(b) = V(ác) * C(ác)

2 * 25 mL * C(b) = 20 mL * 0,1 mol/L

C(b) =  2÷50

C[Ca(OH)₂]= 0,04 mol/L