Question

Uma estudante realizou uma titulação ácido-base típica, titulando 25,0 mL

de uma solução aquosa de NaOH e gastando 20,0 mL de uma solução padrão de H2SO4 de concentração igual a 0,10 mol/l. Calcule a concentração em mol/l (quantidade de matéria) da solução de NaOH

2 NaOH + 1 H2SO4 ---> Na2SO4 + 2 H2O

Answer 1

Olá!:

Volume em litros de NaOH = 25,0 mL / 1000 => 0,025 L

Molaridade NaOH = ??

Volume em litros de H2SO4 = 20,0 mL / 1000 => 0,02 L

Molaridade H2SO4 = 0,10 mol/L

* Cálculo da quantidade em mols de H2SO4 na solução:

n = M * V

n = 0,10 * 0,02

n = 0,002 mols de H2SO4

Pela estequiometria da reação calculamos agora a quantidade em mols de NaOH :

2 NaOH + 1 H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

2 mols NaOH --------------------- 1 mol H2SO4

x mols NaOH --------------------- 0,002 mols H2SO4

x = 0,002 * 2 / 1

x = 0,004 mols de NaOH

Por fim calculamos a concentração em mol/L de NaOH:

M ( NaOH ) = n( NaOH ) / V ( NaOH )

M ( NaOH ) = 0,004 / 0,025

M ( NaOH ) = 0,16 mol/L

Espero ter ajudado!