Question

Uma estudante de Química realizou o seguinte experi - mento: pesou um tubo de ensaio vazio, colocou nele um pouco de NaHCO3 (s) e pesou novamente. Em seguida, adicionou ao tubo de ensaio excesso de solução aquosa de HCl, o que provocou a reação química representada por
NaHCO3 (s) + HCl (aq) → NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
Após a reação ter-se completado, a estudante aqueceu o sistema cuidadosamente, até que restasse apenas um sólido seco no tubo de ensaio. Deixou o sistema resfriar até a temperatura ambiente e o pesou novamente. A estudante anotou os resultados desse experimento em seu caderno, juntamente com dados obtidos consultando um manual de Química:

A estudante desejava determinar a massa de

I. HCl que não reagiu;
II. NaCl que se formou;
III. CO2 que se formou.

Considerando as anotações feitas pela estudante, é possível determinar a massa de

a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.

Answer 1

O cálculo da massa de NaHCO3 (s) acrescentado ao tubo de ensaio (x) é:
x = 11,20g - 8,70g ∴ x = 2,50g


O cálculo da massa de NaCl (s) que sobrou no tubo de ensaio, após a reação (y), é:
 
y = 10,45g - 8,70g ∴ y = 1,75g (item II)


Como foi colocado HCl em excesso, inferimos que todo o NaHCO3 reagiu.

O cálculo da massa de CO2 (g), que foi produzida ao final da reação, é:
NaHCO3 + HCl → NaCl + h2O + CO2

84g __________44g
2,50g ________ t

t = 1,31g de CO2 (item III)


Não foi possível definir a massa de HCl que não reagiu (item I).

Devemos, pois, assinalar a resposta D.